O ácido oxálico está amplamente distribuído na natureza nas plantas, existindo principalmente en forma de sal de ácido oxálico. CW Scheele fabricou oxalato por primeira vez en 1776.

O oxalato é o ácido máis forte entre os ácidos dicarboxílicos. Ademais de ter as propiedades xerais do ácido carboxílico, tamén ten propiedades redutoras e pode reducir cuantitativamente o manganeso de sete valencias a manganeso bivalente. Esta propiedade úsase a miúdo para a análise cuantitativa do permanganato de potasio.

5 C2H2O4 + 2 KMnO4 + 3 H2SO4 →K2SO4 + 2 MNSO4 + 8H2O + 10 CO2;

O ácido oxálico tamén pode reducir o ferro trivalente a ferro bivalente. Debido á alta solubilidade do ferro bivalente na auga, podemos aplicar este principio para eliminar a ferruxe da roupa.

O ácido oxálico pode reaccionar co pentacloruro de fósforo para xerar oxicloruro de fósforo. C2H2O4 + PCl5 → POCl3 + CO + CO2 + 2 HCL.

O ácido oxálico pode reaccionar con moitos metais para producir unha sal de ácido oxálico. Ademais do sal de metal alcalino e dos sales de ferro bivalentes, o resto do sal de ácido oxálico é pouco soluble en auga. Algúns sales metálicos, aínda que son pouco solubles en auga, poden xerar complexos que son solubles en auga.

Fe2 (C2O4) 3 + 3 K2C2O4 + 6 H2O →2 K3 [Fe (C2O4) 3] • 6 H2O.

Ao quentarse, as sales de ácido oxálico de metais alcalinos e alcalinotérreos poden perder monóxido de carbono e formar carbonatos, e o carbonato continúa a ser sometido a quecemento para descompoñerse aínda máis en óxido e dióxido de carbono. As sales de ácido oxálico de níquel, cobalto e prata poden finalmente producir metal en lugar de óxido non metálico.

Os produtos de descomposición do oxalato son dióxido de carbono, monóxido de carbono e auga.

O oxalato e a sal de ácido oxálico son tóxicos. Nos ratos, por administración oral, a DL50 é de 2000 a 4000 mg/kg.